Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 980г серной кислоты.

ответ: 800 г

Дано:

m(p-pa H₂SO₄) = 980 г

Найти:

m(NaOH)-?

Объяснение:

M(H₂SO₄) = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)

n(H₂SO₄) = 980 г/98 г/моль = 10 моль

M(NaOH) = 40 г/моль

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Из УХР видно, что n(NaOH) = 2n(H₂SO₄)

n(NaOH) = 2*10 моль = 20 моль

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH)

m(NaOH) = 20 моль*40 г/моль = 800 г

ответ: 800 г