Умоляю надо ! 2 1) напишите уравнения реакций получения гидроксидов натрия и калия 2) сколько известника необходимо взять для получения 14,8 г гашенной извести?

1)

2Na+2H2O=2NaOH+H2

2K+2H2O=2KOH+H2

2)

CaCO3=(t)=CaO+CO2

CaO+H2O=Ca(OH)2  - гашенная известь

Задача решается с конца.Найдем кол-во вещ-ва извести

n(Ca(OH)2)=14,8/74=0,2 моль = n(CaO)=n(CaCO3)

m(CaCO3)=0,2 моль * 100=20 г

ответ:Необходимо 20 г известняка