А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: 1) Давление 2) Катализатор 3) Концентрация 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция
А2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
1) Вид химической связи 2) Катализатор 3) Природа реагирующих веществ 4) Температура
А3. С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+O2(г)↔2NO(г)
1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза
А4. С увеличением давления в 5 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2NO(г)+O2(г)↔2NO2(г), увеличится в:
1) 5 раз 2) 25 раз 3) 75 раз 4) 125 раз
А5. При повышении температуры на 10°С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции увеличивается:
1) в 2 раза 2) в 4 раза 3) в 8 раз 4) в 16 раз
А6. С увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2O(г)↔C2H5OH(г)
1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ
А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции 2SO2(г)+O2(г)↔2SO3(г)+Q в сторону исходных веществ необходимо:
1) Увеличить давление 2) Повысить температуру 3) Понизить температуру 4) Ввести катализатор
А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых
1) Zn(гранулы) + HCl 2) Zn(пыль) + HCl 3) Pb + HCl 4) Fe + HCl
А1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
В данном случае, правильный ответ будет 4) Форма сосуда, в котором протекает реакция.
Обоснование: Форма сосуда, в котором протекает реакция, не влияет на скорость реакции. Скорость химической реакции зависит от таких факторов, как концентрация реагирующих веществ, температура, присутствие катализаторов и давление.
А2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
В данном случае, правильный ответ будет 4) Температура.
Обоснование: Температура является одним из факторов, который влияет на смещение химического равновесия реакции. При повышении температуры, равновесие реакции смещается в сторону обратимых реагентов, а при понижении температуры - в сторону продуктов реакции.
А3. С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой реакции увеличится в:
В данном случае, правильный ответ будет 2) Увеличится в 2 раза.
Обоснование: Согласно закону Вант-Гоффа, скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Поэтому, если концентрация реагентов увеличивается в 2 раза, то и скорость реакции тоже увеличивается в 2 раза.
А4. С увеличением давления в 5 раз скорость прямой реакции увеличится в:
В данном случае, правильный ответ будет 1) 5 раз.
Обоснование: Давление не оказывает прямого влияния на скорость реакции, оно лишь оказывает влияние на равновесие реакции. Измениение давления не влияет на скорость прямой реакции, поэтому она останется неизменной.
А5. При повышении температуры на 10°С скорость химической реакции увеличивается в:
В данном случае, правильный ответ будет 2) в 4 раза.
Обоснование: Согласно правилу Вант-Гоффа, при каждом повышении температуры на 10°С, скорость химической реакции увеличивается в 2 раза. Здесь мы имеем повышение температуры на 10°С, что значит скорость реакции увеличится в 2 в степени 2, то есть в 4 раза.
А6. С увеличением давления равновесие обратимой реакции сместится в сторону:
В данном случае, правильный ответ будет 2) Сместится в сторону продуктов реакции.
Обоснование: При увеличении давления, равновесие обратимой реакции смещается в сторону уменьшения объема газовых продуктов реакции, то есть в сторону продуктов реакции.
А7. Для смещения химического равновесия обратимой реакции в сторону исходных веществ необходимо:
В данном случае, правильный ответ будет 3) Понизить температуру.
Обоснование: Для смещения химического равновесия в сторону исходных веществ необходимо уменьшить температуру. Увеличение давления и введение катализатора могут влиять на равновесие, но в данном случае ни один из этих вариантов не дает положительного результата.
А8. Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых:
В данном случае, правильный ответ будет 1) Zn(гранулы) + HCl.
Обоснование: Максимальная скорость реакции зависит от таких факторов, как активность реагентов и их поверхности взаимодействия. В данном случае, растворение гранул цинка в соляной кислоте обеспечивает наибольшую поверхность для взаимодействия реагентов, что делает эту реакцию наиболее быстрой. Варианты 2), 3) и 4) не обладают такой поверхностью и, следовательно, скорость реакции будет меньше.