При прокаливании карбоната кальция получен оксид кальция массой 112г. определите массу разложившегося карбоната кальция, если массовая доля выхода продукта равна 80%.

Дано:                                                      

m (CaO) = 112г            

W(вых) = 80%

Найти:

m (СaCO3)

Определи объем с учетом 80% выхода продукта:

112  г – 80%

х л       --- 100%

х = 112 г ∙ 100% \80% = 140 г

х  г           140 г

СaCO3   =  СaO +  CO2  

100 г           56 г

х  г   ---   140 г

100 г  ---   56 г

х = 100 г ∙ 140 г\56 г = 250 г

ответ: m (СaCO3) = 250 г

Дано:                             Решение.

m (CaO)=112г              CaCO3→CaO→CO2

w =80%                         w=m(практ.)/m(теорет.)

m(CaCO3)-?                  Mr(CaCO3)=40+12+16*3=100г

                                      Mr(CaO)=40+16=56г

                                     x/100=112/56

                                     x=200г

                                       m (практ.)=200г

                                    m(теорет.)= m (практ.)*w/100

                                    m(теорет.) =200*80/100=160г