Ва → ВаО → Ва(ОН)2 → ВаCl2 → ВаSO4 реакцию № 1 рассмотрите как ОВР (расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель, восстановитель).

реакцию № 3 в свете ТЭД (составьте полное и сокращенное уравнения реакций).
надо

Рассмотрим каждую реакцию по очереди.

Реакция №1:
Ва → ВаО
Для начала, проверим, что обе части реакции имеют одинаковое количество атомов водорода и кислорода. Составим уравнение в виде:

Ba + H2O -> BaO + H2

Теперь давайте сбалансируем уравнение. Начнем с бария: уравнение имеет один атом бария с каждой стороны, поэтому пишем:

Ba + H2O -> BaO + H2

Затем балансируем кислороды. Справа у нас один атом кислорода, поэтому пишем:

Ba + 2H2O -> BaO + H2

И, наконец, балансируем водороды:

Ba + 2H2O -> BaO +2H2

Теперь у нас сбалансированное уравнение. Коэффициенты перед каждым соединением показывают, сколько молекул данного вещества участвуют в реакции. Заметим, что барий испытал окисление из состояния 0 в +2 (Ba -> BaO), поэтому он является окислителем. Вода перешла из состояния -2 в 0 (H2O -> H2), поэтому она является восстановителем.

Реакция №3:
Ва(ОН)2 -> ВаCl2 -> ВаSO4
Приписанные к каждому соединению ионные заряды: Ва(ОН)2, ВаCl2, ВаSO4. Мы можем видеть, что ион бария Ва2+ одинаков для всех трех соединений.

Теперь составим полное и сокращенное уравнение реакций:

Полное уравнение:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
Сокращенное уравнение:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O

В данной реакции мы видим, что ион Ba(ОН)2 реагирует с ионом HCl, образуя ион BaCl2 и воду H2O.