Сколько граммов осадка чёрного цвета выпадет при взаимодействии 66,2 г 10%-го раствора нитрата свинца и 78г 15%-го раствора сульфида натрия? Рассчитайте массовую долю веществ в образовавшемся растворе​

35%

Для решения этой задачи, нам понадобятся реакционные уравнения данных соединений и их молекулярные массы.

1. Реакционное уравнение для нитрата свинца (Pb(NO3)2):
Pb(NO3)2 → PbS + 2NO2 + O2

2. Реакционное уравнение для сульфида натрия (Na2S):
Na2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NaNO3

Молекулярные массы веществ:
Молярная масса Pb(NO3)2 = 331,21 г/моль
Молярная масса Na2S = 78,04 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества в граммах.

Для нитрата свинца:
n(Pb(NO3)2) = масса / молярная масса
n(Pb(NO3)2) = 66,2 г / 331,21 г/моль
n(Pb(NO3)2) = 0,2 моль

Для сульфида натрия:
n(Na2S) = масса / молярная масса
n(Na2S) = 78 г / 78,04 г/моль
n(Na2S) = 1 моль

После этого мы можем использовать коэффициенты реакций, чтобы определить количество вещества PbS, которое образуется в реакции. Из второго реакционного уравнения мы видим, что на каждый 1 моль Na2S образуется 1 моль PbS.

Таким образом, количество вещества PbS будет равно наименьшему из двух количества веществ, поэтому n(PbS) = 0,2 моль.

Используя молярную массу PbS, мы можем рассчитать массу осадка:
масса PbS = количество вещества x молярная масса
масса PbS = 0,2 моль x 239,26 г/моль
масса PbS ≈ 47,85 г

Теперь рассчитаем массовую долю веществ в образовавшемся растворе. Общая масса раствора будет равна сумме масс исходных растворов:
масса раствора = 66,2 г + 78 г = 144,2 г

Массовая доля вещества в образовавшемся растворе будет равна массе PbS, разделенной на общую массу раствора:
массовая доля = масса PbS / общая масса раствора
массовая доля = 47,85 г / 144,2 г ≈ 0,332 или 33,2%

Итак, при взаимодействии 66,2 г 10%-го раствора нитрата свинца и 78 г 15%-го раствора сульфида натрия, выпадет около 47,85 г осадка чёрного цвета (PbS). Массовая доля PbS в образовавшемся растворе составит около 33,2%.