азотную кислоту получают действием серной кислоты на нитрат калия реакция идет с образованием кислой соли Сколько нитрата калия требуется для получения 1,16 г азотной кислоты, если потери фв производстве составляют 8 процентов​

KNO3+H2SO4(конц)=KHSO4+HNO3

Нходим количество KNO3. Для этого его массу делим на молярную массу.

n(KNO3)=m/M=20,2г/(39+14+48)=0,2 моль

Составляем пропорцию из уравнения.

0,2 моль/1=x/1

x=0,2 моль

n(HNO3)=0,2 моль

m(HNO3)=n*M=0,2 моль * (1+14+48)=12,6 г

Процент выхода умножаем на массу: 0,98*12,6=12,3 г

ответ:12,3 г

p.s. я не понял, массовая доля выхода - 0,98 процентов или 98 процентов. Если  0, 98 процентов, то массу умножай на 0,0098