Цинк обработали в 120 кг 10%-го раствора серной кислоты. определите объем выделившегося газа

m(H2SO4)=m(раствора)*w(H2SO4)

m(H2SO4)=12000г*0,1=12000г

n(H2SO4)=m/M

n(H2SO4)=12000г/98г/моль=122,4моль

        122,4моль                         хмоль

Zn+    H2SO4      ->ZnSO4+H2(газ)

          1моль                              1моль

х=122,4моль

V(H2)=n(H2)*Vm

V(H2)=122,4моль*22,4л/моль=2741,76л

ответ:2741,76л