Короче. Сначала пишешь уравнение полное. Это там где 2 штуки прореагировали. Затем ставишь коэффициенты и смотришь, электролит это или нет. Электролит в воде растворяется. Если электролит то расписываешь его например вот так H2SO4 расписывается как 2H+SO4. Дальше там понасокращается все и останется краткое ионное уравнение.
Сначала пишешь молекулярное уравнение, уравниваешь его:
2NaOH+N2O5 = 2NaNO3 + H2O
Потом растворимые вещества, их растворимость можно посмотреть в таблице растворимости в конце учебника - форзац II, расписывать на ионы (в скобках у меня указана степень окисления элементов). Не расписывать: нерастворимые вещества, оксиды, газы, воду.
Это полное ионное уравнение:
2Na(+) + 2OH(-) + N2O5 = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O
Теперь в полном ионном уравнении сокращаем сходные элементы до и после знака равно. Здесь это 2Na(+). То что остается переписываем.
Короче. Сначала пишешь уравнение полное. Это там где 2 штуки прореагировали. Затем ставишь коэффициенты и смотришь, электролит это или нет. Электролит в воде растворяется. Если электролит то расписываешь его например вот так H2SO4 расписывается как 2H+SO4. Дальше там понасокращается все и останется краткое ионное уравнение.
Только что решала подобное:
Сначала пишешь молекулярное уравнение, уравниваешь его:
2NaOH+N2O5 = 2NaNO3 + H2O
Потом растворимые вещества, их растворимость можно посмотреть в таблице растворимости в конце учебника - форзац II, расписывать на ионы (в скобках у меня указана степень окисления элементов). Не расписывать: нерастворимые вещества, оксиды, газы, воду.
Это полное ионное уравнение:
2Na(+) + 2OH(-) + N2O5 = 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O
Теперь в полном ионном уравнении сокращаем сходные элементы до и после знака равно. Здесь это 2Na(+). То что остается переписываем.
Это сокращенное ионное уравнение.
2OH(-) + N2O5 = 2NO3(-) + H2O