2) Известно, что озон более сильный окислитель, чем кислород, по- этому он окисляет почти все металлы, за исключением золота,
платины и иридия. Составьте уравнение реакции окисления ртути
Озоном, учитывая, что кроме оксида ртути образуется ещё кисло-
род, и расставьте коэффиценты методом электронного баланса коэффициенты методом электронного баланса.
Сначала мы записываем формулы соединений, участвующих в реакции:
Ртути: Hg
Озона: O3
Оксида ртути: HgO
Кислорода: O2
Теперь составим уравнение реакции:
Hg + O3 → HgO + O2
Следующий шаг - балансировка уравнения реакции методом электронного баланса.
Сначала будем балансировать атомы, кроме кислорода и водорода.
Hg + O3 → HgO + O2
Теперь у нас имеется 1 атом газообразного кислорода (O2) и 3 атома кислорода в почти все металлы, за исключением золота, платины и иридия (O3). Чтобы сбалансировать кислород, добавим коэффициент 3 перед веществом, содержащим кислород:
Hg + 3O3 → HgO + O2
Теперь у нас 6 атомов кислорода на левой и правой сторонах уравнения, и никаких атомов газообразного кислорода на левой стороне. Нам осталось сбалансировать атомы ртути и коэффициент х перед ртутью:
xHg + 3O3 → HgO + O2
Чтобы сбалансировать атомы ртути, добавим коэффициент 2 перед Hg:
2Hg + 3O3 → 2HgO + O2
Теперь у нас в уравнении соединение газообразного кислорода (O2), оксид ртути (HgO) и ртути (Hg) представлены в правильном соотношении.
Таким образом, уравнение реакции окисления ртути озоном, с учетом образования кислорода и оксида ртути, и сбалансированное методом электронного баланса, выглядит следующим образом:
2Hg + 3O3 → 2HgO + O2