2. При сгорании 3,6 г органического вещества получили 11 г углекислого газа и 5,4 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 36. Выведите формулу вещества, назовите его. Составьте уравнение реакции первой стадии хлорирования этого вещества.
Первым шагом мы можем определить количество углерода и водорода в органическом веществе. Примем за "х" количество углерода и за "у" количество водорода. Тогда получим следующую систему уравнений:
1. Количество углерода: х = 2,67 г / 12 г/моль = 0,22 моль
2. Количество водорода: у = 0,6 г / 1 г/моль = 0,6 моль
Теперь мы можем составить эмпирическую формулу для данного органического вещества, зная, что отношение углерода к водороду в органических соединениях обычно приближается к 1:2. Для этого разделим количество углерода и водорода на их наименьшее значение:
1. Количество углерода: 0,22 моль / 0,22 моль = 1 моль
2. Количество водорода: 0,6 моль / 0,22 моль = 2,73 ≈ 3 моля
Таким образом, эмпирическая формула вещества будет СН3.
Для определения молекулярной формулы, мы можем использовать относительную плотность данного органического вещества по водороду, которая равна 36. Она представляет отношение молекулярной массы соединения к массе молярного объема водорода (1 г/л). Зная, что молекулярная масса водорода равна 1 г/моль, мы можем определить молекулярную массу данного органического вещества:
Молекулярная масса = 36 г/моль * 1 г/моль = 36 г/моль.
Таким образом, молекулярная формула вещества будет C2H6.
Чтобы составить уравнение реакции первой стадии хлорирования данного вещества, мы должны учесть, что в результате хлорирования в органическом веществе один атом водорода заменяется атомом хлора. Таким образом, первая стадия реакции будет выглядеть следующим образом:
С2H6 + Cl2 → С2H5Cl + HCl.
Таким образом, формула этого вещества - C2H6 (этан), а уравнение реакции первой стадии хлорирования - С2H6 + Cl2 → С2H5Cl + HCl.