Составить гальванический элемент, состоящий из стандартного водородного электрода и медного электрода, опущенного в раствор его соли
с концентрацией ионов меди [Cu2+] = 10–2 моль/л. Рассчитать ЭДС элемента
при 298 К и написать электронные уравнения реакций, происходящих на
электродах гальванического элемента.

Так как в гальваническом элементе анодом становится электрод, обладающий меньшим значением электродного потенциала, а катодом – электрод с большим значением электродного потенциала.

Еº(Ag(+)/Ag) = + 0,799 B

Еº(2Н(+)/Н2) = 0 В

Поскольку

Еº(Ag(+)/Ag) > Еº(2Н(+)/Н2)

Значит, серебряный электрод в гальваническом элементе будет катодом, а стандартный водородный электрод – анодом.