Складіть електронні рівняння і розставте коефіцієнти в рівнянні реакції, вкажіть, яка речовина є окисником, яка – відновником; яка речовина окислюється, яка – відновлюється. Визначте молярні маси еквівалентів відновника і окисника. K2Cr2O7+CO+H2SO4→Cr2(SO4)3 +CO2+K2SO4+ H2O
Объяснение:
K2Cr2O7+3CO+4H2SO4→Cr2(SO4)3 +3CO2+K2SO4+ 4H2O
Це окислювально-відновна (редокс) реакція:
3 C(+2) - 6 e- → 3 C(+4) (окислення);
2 Cr(+6) + 6 e- → 2 Cr(+3) (відновлення)
CO є відновником, K2Cr2O7 є окислювачем.
M(CO)= 28 г/моль
M(K2Cr2O7)=294 г/моль