Составьте схему гальванического элемента, состоящего из пластин хрома и меди, погружённых в раствор своих солей. Напишите электронные уравнения процессов на
аноде и катоде. Какой концентрации нужно взять ионы хрома, чтобы ЭДС элемента стала
равной нулю, если [Cu2+] = 0,001 моль/л?
Составьте уравнения реакций, происходящих на электродах при электролизе: а) раствора
хлорида магния; б) расплава хлорида магния. Рассчитайте массу веществ, выделившихся
на катоде в случаях (а) и (б) при прохождении тока 26,8 А в течение 10 ч.
Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при
коррозии пары Zn – Pb в кислой среде и во влажном воздухе.
Это не школьная задача и 6 пкт явно мало
Pb!PbCl2!!ZnCl2!Zn ! вертикальная черточка
на аноде цинк окисляется
Zn=Zn(+2)+2e
на катоде свинец восстанавливается
Pb(+2)+2e=Pb
А концентрацию ионов нужно искать через уравнение Нернста
Объяснение: