На смесь цинка и оксида цинка массой 25 г подействовали раствором гидроксида калия с массовой долей КОН 40% и плотностью 1,39 , при этом выделился газ объемом 4,48 л. Сколько миллилитров щелочи при этом было израсходовано? Можно с дано

ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4] не выделяется газ

Zn + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4] + H2

6522.4

x4.48

x=13г (Zn)

25 -13 = 12г ZnO

M(ZnO)=81г/моль

81г112г (КОН)

12гх

х=16.6г

65г(Zn)112г(КОН)

13гх

х=22.4 г

22.4 + 16.6 =39г

39*100/40=97.5г

V = 97.5/1.39 = 70.1 мл (КОН)

Объяснение: