1. составьте формулы следующих соединений: гидроксида кадмия 2, гидроксида иттрия 3. 2. составьте уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: а) кальция б) олова в) висмуса г) оксида калия д) оксида йода VII
3. рассчитайте массу водорода, которая выделится при взаимодействии избытка цинка и 735г раствора серной кислоьы с wH2SO4=20%
задача 1. а) Cd(OH)₂ б) Y(OH)₃
задача 2. а) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑;
б) Sn + H₂O → SnO + H₂↑;
в) Bi + H₂O → висмут не растворяется в воде;
г) K₂O + H₂O → 2KOH;
д) I₂O₇ + H₂O → 2HIO₄.
задача 3. 3г
Объяснение:
задача 1.
а) гидроксид кадмия (II). Cd(OH)₂. здесь (II) показывает валентность кадмия в данном соединении, у ОН валентность (I), уравниваем их индексом (маленькая цифра снизу);
б) гидроксида иттрия (III). Y(OH)₃. здесь (III) показывает валентность иттрия в данном соединении, у ОН валентность (I), уравниваем их индексом (маленькая цифра снизу).
задача 2.
а) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑;
б) Sn + H₂O → SnO + H₂↑;
в) Bi + H₂O → висмут не растворяется в воде;
г) K₂O + H₂O → 2KOH;
д) I₂O₇ + H₂O → 2HIO₄.
задача 3.
1)Запишем уравнение хим реакции (УХР):
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑;
2) Рассчитаем чистую массу серной кислоты, зная что её массовая доля в растворе составляет 20% (=0,20):
m( H₂SO₄ ) = 735г * 0,2 = 147 г ;
3) Находим количество вещества серной кислоты:
n( H₂SO₄ ) = m/M = 147г / 98г/моль =1,5 моль ,
где М(H₂SO₄ ) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98г/моль (см в таблице Менделеева);
4) Подчеркнём "участников" - известное и искомое. Дописываем под уравнением кол-во вещества (см коэффициент), а над уравнением - найденное кол-во вещ-ва:
1,5 моль х моль
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑;1 моль 1 моль
Составив пропорцию, получим:
n(H₂) = 1,5*1/1= 1,5 моль ;
5) Зная формулу n = m/M, находим массу выделившегося водорода:
m(H₂) = n*M = 1,5 моль * 2г/моль=3г,
где М(H₂) = 1*2 = 2 г/моль (см в таблице Менделеева);
Если что-то непонятно , пишите в комментах.
Успехов в учёбе! justDavid