6. Напишите выражения для константы равновесия следующих обратимых реакций: 1) H, (г) + Br, (г) = 2HBr (1)
2) С.Н. (г) + H, (г) 5 CH, (г)
3) 30, (г) - 20, (0)
4) C (r) + H2O (c) 5CO (r) + H, (r)​

Для написания выражений для констант равновесия обратимых реакций необходимо использовать выражение для закона действующих масс.

1) H2 (г) + Br2 (г) ⇄ 2HBr (г)

Выражение для константы равновесия (Kp) будет иметь следующий вид:

Kp = (p(HBr))^2 / (p(H2) * p(Br2))

Где p(HBr) - парциальное давление HBr, p(H2) - парциальное давление H2, p(Br2) - парциальное давление Br2.

2) СН4 (г) + 2H2 (г) ⇄ CH4 (г)

Выражение для константы равновесия (Kp) будет иметь следующий вид:

Kp = p(CH4) / (p(CН4) * (p(H2))^2

Где p(CH4) - парциальное давление CH4, p(CН4) - парциальное давление CН4, p(H2) - парциальное давление H2.

3) 3N2 (г) ⇄ 2N2 (г)

Выражение для константы равновесия (Kp) будет иметь следующий вид:

Kp = (p(N2))^2 / (p(N2)^3)

Где p(N2) - парциальное давление N2.

4) CO2 (г) + H2 (г) ⇄ CO (г) + H2O (г)

Выражение для константы равновесия (Kp) будет иметь следующий вид:

Kp = (p(CO) * p(H2O)) / (p(CO2) * p(H2))

Где p(CO) - парциальное давление CO, p(H2O) - парциальное давление H2O, p(CO2) - парциальное давление CO2, p(H2) - парциальное давление H2.

Данное выражение позволяет расчитать численное значение константы равновесия для каждой обратимой реакции, с учетом концентраций или давлений реагентов и продуктов. Эта константа равновесия характеризует степень завершенности реакции в данном направлении. Чем больше значение константы равновесия, тем более полная реакция проходит в этом направлении.