2. Процесс ОВР представлен уравнением: Сu + HNO3(конц) Cu(NO3)2 + NO2+ H2O (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окислителя Восстановителя
(c) Составьте с электронного баланса уравнение: процесса окисления методомполуреакции
восстановления методом полуреакции
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс
(e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи
присоединения электронов:
1. Запишем схему этой реакции:
Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO2↑ + H2O
2. Расставим степени окисления всех элементов в веществах, участвующих в реакции:
Cu0 + H+N+5O-23 = Cu+2(N+5O-23)2 + N+4O-22↑ + H+2O-2
Степени окисления поменяли медь и азот.
3. Составляем схему, отражающую процесс перехода электронов:
N+5+е- = N+4 окислитель, процесс восстановление
Cu0 -2е- = Cu+2 восстановитель, процесс окисление
4. Уравняем число отданных и принятых электронов. Для этого находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2. Это 2. В результате деления наименьшего общего кратного на число отданных и принятых электронов, находим коэффициенты перед окислителем и восстановителем.
N+5+е- = N+4 2
Cu0 -2е- = Cu+2 1
5. Переносим коэффициенты в исходную схему и преобразуем уравнение реакции.
Cu + ?HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Азотная кислота участвует не только в окислительно-восстановительной реакции, поэтому коэффициент сначала не пишется. В результате, окончательно получается следующее уравнение:
Cu + 4HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
Объяснение: