В данном уравнении мы видим, что атом азота N при окислении теряет одну единицу положительного заряда и превращается в ион N+4. Изначально у него было 5 электронов, после окисления остается 4 электрона. Значит, процесс окисления-восстановления в данном уравнении можно заполнить следующим образом:
N+5 + x электронов → N+4
где "x" представляет собой количество отданных электронов.
B) Cu0 → Cu+2
В данном уравнении мы видим, что атом меди Cu при окислении теряет две единицы положительного заряда и превращается в ион Cu+2. Изначально у него было 0 электронов, после окисления все электроны были отданы. Значит, процесс окисления-восстановления в данном уравнении можно заполнить следующим образом:
Cu0 → Cu+2 + x электронов
где "x" представляет собой количество отданных электронов.
Таким образом, после дополнения схемы получим следующие ответы:
A) N+5 + x электронов → N+4
B) Cu0 → Cu+2 + x электронов
Где "x" - это количество отданных электронов в каждом уравнении.
A) N+5 → N+4
В данном уравнении мы видим, что атом азота N при окислении теряет одну единицу положительного заряда и превращается в ион N+4. Изначально у него было 5 электронов, после окисления остается 4 электрона. Значит, процесс окисления-восстановления в данном уравнении можно заполнить следующим образом:
N+5 + x электронов → N+4
где "x" представляет собой количество отданных электронов.
B) Cu0 → Cu+2
В данном уравнении мы видим, что атом меди Cu при окислении теряет две единицы положительного заряда и превращается в ион Cu+2. Изначально у него было 0 электронов, после окисления все электроны были отданы. Значит, процесс окисления-восстановления в данном уравнении можно заполнить следующим образом:
Cu0 → Cu+2 + x электронов
где "x" представляет собой количество отданных электронов.
Таким образом, после дополнения схемы получим следующие ответы:
A) N+5 + x электронов → N+4
B) Cu0 → Cu+2 + x электронов
Где "x" - это количество отданных электронов в каждом уравнении.