1.смесь газов объёмом 100 л, содержащая в равных объёмных долях углекислый газ, водород, азот и кислород, пропустили над нагретым оксидом меди (ii). вычислите массу полученного металла. какое минимальное количество оксида меди (ii) потребуется для реакции?
На 100 литров этой смеси, приходится по 25л каждого газа, так как по условию - объемные доли газов равны.
Напишем возможные уравнения реакции:
CuO + CO2 =/= невозможно
CuO + H2 = Cu + H2O
CuO + N2 =/= невозможно
CuO + O2 =/= невозможно
Видим, что осуществима только одна реакция, ведем расчет по ней.
CuO + H2 = H2O
Рассчитаем количество вещесвта водорода:
n = V/Vm = 25л/22,4л/моль = 1,116л
По уравнению реакции:
n(Cu) = n(H2) = 1,116л
Рассчитаем массу меди:
m = n*M = 1,116моль*64г/моль = 71,42г
По уравнению реакции:
n(CuO) = n(H2) = 1,116моль
Рассчитаем массу оксида меди:
m = n*M = 1,116л*80г/моль = 89,28г