Сколько граммов 20%-ного раствора соли необходимо добавить к 200 граммам 5%-ного р-ра, чтобы получился 15%-ный р-р соли? Определить температуру замерзания 2%-ного р-ра Na2CO3. Криоскопическая константа воды К=1,86
1. Найдем количество граммов 20%-ного раствора соли, которое необходимо добавить к 200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор.
Для начала, определим, сколько граммов соли содержится в 5%-ном растворе. Это можно сделать, учитывая, что 5% от 200 граммов равны 0,05 * 200 = 10 граммов.
Пусть Х - количество граммов 20%-ного раствора, которое нужно добавить к 5%-ному. Тогда мы можем записать уравнение:
(10 г + Х г) / (200 г + Х г) = 15% = 0,15.
Раскроем скобки и решим уравнение:
10 г + Х г = 0,15(200 г + Х г)
10 г + Х г = 30 г + 0,15Х г
0,85Х г = 20 г
Х = 20 г / 0,85 ≈ 23,53 г.
Таким образом, необходимо добавить около 23,53 г 20%-ного раствора соли к 200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор.
Формула криоскопической зависимости: ΔT = i * K * m.
ΔT - изменение температуры (Tз - Т0).
i - коэффициент вещества (для Na2CO3 равен 3, так как в формуле раствора ионов Na+ и CO3^2-).
K - криоскопическая константа (равна 1,86 °C/м).
m - молярность раствора (в данном случае 2% = 2 г / 100 мл = 20 г / 1000 г) = 0,02 моль/л = 0,02 моль/кг.
1. Найдем количество граммов 20%-ного раствора соли, которое необходимо добавить к 200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор.
Для начала, определим, сколько граммов соли содержится в 5%-ном растворе. Это можно сделать, учитывая, что 5% от 200 граммов равны 0,05 * 200 = 10 граммов.
Пусть Х - количество граммов 20%-ного раствора, которое нужно добавить к 5%-ному. Тогда мы можем записать уравнение:
(10 г + Х г) / (200 г + Х г) = 15% = 0,15.
Раскроем скобки и решим уравнение:
10 г + Х г = 0,15(200 г + Х г)
10 г + Х г = 30 г + 0,15Х г
0,85Х г = 20 г
Х = 20 г / 0,85 ≈ 23,53 г.
Таким образом, необходимо добавить около 23,53 г 20%-ного раствора соли к 200 граммам 5%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор.
2. Определим температуру замерзания 2%-ного раствора Na2CO3.
Формула криоскопической зависимости: ΔT = i * K * m.
ΔT - изменение температуры (Tз - Т0).
i - коэффициент вещества (для Na2CO3 равен 3, так как в формуле раствора ионов Na+ и CO3^2-).
K - криоскопическая константа (равна 1,86 °C/м).
m - молярность раствора (в данном случае 2% = 2 г / 100 мл = 20 г / 1000 г) = 0,02 моль/л = 0,02 моль/кг.
ΔT = (3) * (1,86 °C/м) * (0,02 моль/кг) = 0,1116 °C/кг.
Таким образом, температура замерзания 2%-ного раствора Na2CO3 будет снижена на 0,1116 °C. Она не зависит от начальной температуры.