1. Напишите химическую формулу и название соли, образующейся при смешивании 50 мл 1 М раствора гидроксиламина и 36 мл 5%-го раствора хлороводородной кислоты плотностью 1,023 г/мл. По какому иону ( катиону или аниону) протекает гидролиз солей? 2.Напишите в ионной форме уравнение реакции гидролиза той из названных ниже солей, которая гидролизуется и по катиону, и по аниону: сульфат цинка, ацетат аммония, ацетат натрия, нитрат железа (III).
3. Напишите в сокращенной ионной форме уравнение реакции гидролиза нитрата хрома (III) и вычислите константу гидролиза этой соли по первой ступени.
4. Напишите в молекулярной форме уравнение реакции гидролиза хлорида железа (III) и вычислите степень гидролиза этой соли в 0,1 М растворе.
5. Вычислите рН раствора, полученного при растворении 5,3 г хлорида аммония в 500 мл воды. Плотность раствора принять равной 1 г/мл.
1 М раствор гидроксиламина содержит 1 моль растворенного вещества в 1 л раствора. Таким образом, в 50 мл 1 М раствора гидроксиламина содержится 0,05 моль гидроксиламина.
5%-ый раствор хлороводородной кислоты плотностью 1,023 г/мл означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г хлороводородной кислоты. Таким образом, в 36 мл данного раствора содержится (36/100) * 5 = 1,8 г хлороводородной кислоты.
Хлороводородная кислота (HCl) - это сильная кислота, гидроксиламин (NH2OH) - это основание. Когда смешиваются кислота и основание, они реагируют, образуя соль и воду.
Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
HCl + NH2OH -> NH3OHCl
Химическая формула соли - NH3OHCl.
Название соли - гидроксиламмония хлорид.
2. Сульфат цинка - ZnSO4
Ацетат аммония - (CH3COONH4)
Ацетат натрия - CH3COONa
Нитрат железа (III) - Fe(NO3)3
3. Нитрат хрома (III) - Cr(NO3)3
Уравнение реакции гидролиза нитрата хрома (III) будет выглядеть следующим образом:
Cr(NO3)3 + 3H2O -> Cr(OH)3 + 3HNO3
Константа гидролиза первой ступени (Kг1) - это отношение концентраций основного ионa гидролизирующей соли (Cr3+) и концентрации кислоты (HNO3) в состоянии равновесия.
4. Хлорид железа (III) - FeCl3
Уравнение реакции гидролиза хлорида железа (III) в молекулярной форме:
FeCl3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3HCl
Степень гидролиза (α) - это отношение количества гидролизированных ионов к общему количеству ионов, представленных в растворе. Степень гидролиза может быть рассчитана, зная исходные концентрации реагентов и концентрации ионов в растворе. (Степень гидролиза обычно учитывается в случае слабых кислых или щелочных растворов, а FeCl3 - сильная кислота).
5. Хлорид аммония - NH4Cl
Сначала нужно найти количество вещества хлорида аммония:
Масса хлорида аммония = 5,3 г
Объем раствора = 500 мл
Плотность раствора = 1 г/мл
Масса раствора = объем * плотность = 500 г
Количество вещества хлорида аммония = масса / молярная масса
Молярная масса NH4Cl = (1 * 1) + (4 * 1) + 35,5 = 53,5 г/моль
Количество вещества хлорида аммония = 5,3 г / 53,5 г/моль = 0,099 моль
pH раствора хлорида аммония можно рассчитать, используя кислотно-щелочный баланс и уравнение гидролиза:
NH4Cl + H2O -> NH4OH + HCl
Концентрация NH4+ = концентрация OH- (из-за гидролиза)
pOH = -log [OH-]
pOH = -log (концентрация NH4+)
pOH = -log (0,099/0,5) = -log (0,198) = 0,703
pH + pOH = 14
pH = 14 - pOH = 14 - 0,703 = 13,297
Таким образом, рН раствора будет равен приблизительно 13,297.