Найдите массу 5% раствора серной кислоты, необходимого для нейтрализации 28.5 г 3% раствора гидроксида бария​

Дано:

m1(Ba(OH)2)=28,5г

w(Ba(OH)2)=3%

w(H2SO4)=5%

Найти;

m(H2SO4)=?

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

m(Ba(OH2)=m1×w/100=28.5×3%/100=0.855г

M(Ba(OH)2)=137+(16+1)×2=137+34=171 г/моль

n(Ba(OH)2)=m/M=0.855 г/ 171 г/моль=0.005 моль

M(H2SO4)=2+32+64=98г/моль

m(H2SO4)=98г/моль×0.005моль=0.49 г

m раствора(H2SO4)=m×100%/w= 0.49г× 100% /5% = 9.8 г

ответ: m раствора(H2SO4)=9.8г

H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O

m(Ba(OH)₂)=28.5×3÷100=0.855г.

n(Ba(OH)₂)=0.855г.÷171г/моль=0.005моль

n(H₂SO₄)=0.005моль

m(H₂SO₄)=0.005моль×98г/моль=0.49г.

m(раствор)=0.49×100÷5 ⇒m(раствор)=9.8г.