Решите )при брожении глюкозы получен этанол массой 250 г, выход которого составил 80% от теоретически возможного.какая масса глюкозы подверглась брожению?

оформим эту задачу  с формулами

С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2
масса этанола теоретически

mтеор = m практ* 100% / n вых
m теор ( C2H5OH)  = 250г * 100% / 80% = 312,5 г

теперь находим количество вещества спирта n=m/M 

n(С2Н5ОН)=312,5г /46г/моль = 6,79 моль

по уравнению  глюкозы в два раза меньше, чем спирта. значит n(глюкозы) =3,4моль
находим массу глюкозы
m= n*M
m(глюкозы) = 3,4 моль * 180г/моль = 612 г

С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 -реакция 
250 -80%
х-100%
х = 312,5 (теор.)

180 -92
х -312,5
х = 611,4