Алюминий количеством вещества 0,2 моль растворили в 178 см3 раствора (p=1.1г/см3) серной кислоты. определите массовую долю (в %) серной кислоты в растворе и объём выделившегося газа (н.у.)

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

m(AL)=V(НЮ)x M=0,2 x 27 =5,4 Г

V(НЮ)=(H2SO4)=0,3 моль

м(р-ра)(H2SO4)=VxP= 178x1,1=195,8г

м(в-ва)=(H2SO4)=V(ню)xM=0,3x98=29,4

W(H2SO4)= m(в-ва)\м(р-ра)=29,4\195,8x100%=15%

V(ню)=0,3 моль

V=(H2)=V(ню)xVm=0,3x22,4=6,72л