9. Цинк склепан с кадмием. Какой из металлов будет подвергаться атмосферной коррозии? Составьте схему образующихся микрогальванопар и напишите процессы, протекающие на цинковой и кадмиевой пластинах.
Цинк и кадмий являются двумя металлами, которые могут образовывать микрогальванопару. В таком случае один металл будет подвергаться атмосферной коррозии, а другой будет действовать как анод (активный металл) и будет защищать свой соединенный металл.
Чтобы определить, какой из металлов будет подвергаться атмосферной коррозии, нам необходимо знать их электрохимические потенциалы. Химическое обозначение для цинка - Zn, а для кадмия - Cd.
1. Найдем электрохимические потенциалы для этих металлов. По таблице электрохимических потенциалов мы можем узнать, что потенциал цинка (Zn) равен -0,76 В, а потенциал кадмия (Cd) равен -0,40 В.
2. Сравним эти потенциалы. Поскольку потенциал цинка меньше потенциала кадмия, то цинк будет действовать как катод (пассивный металл), а кадмий будет действовать как анод (активный металл).
Теперь давайте составим схему образующихся микрогальванопар и опишем процессы, протекающие на цинковой и кадмиевой пластинах:
┌─────────┐
──── Zn (цинк) ││ Cd (кадмий) ───
└─────────┘
На цинковой пластине происходит окисление цинка (Zn) с образованием положительных цинковых ионов (Zn2+) и выделением двух электронов (e-):
Zn → Zn2+ + 2e-
На кадмиевой пластине происходит восстановление кадмия (Cd) с поглощением двух электронов (e-) и образованием отрицательных кадмиевых ионов (Cd2-):
Cd2+ + 2e- → Cd
Таким образом, на цинковой пластине происходит анодный процесс (окисление, потеря электронов), а на кадмиевой пластине происходит катодный процесс (восстановление, поглощение электронов).
В результате этой гальванической реакции цинка с кадмием, цинковая пластина будет подвергаться атмосферной коррозии, так как окисление цинка на поверхности пластины создает условия для образования коррозионных продуктов.
Чтобы определить, какой из металлов будет подвергаться атмосферной коррозии, нам необходимо знать их электрохимические потенциалы. Химическое обозначение для цинка - Zn, а для кадмия - Cd.
1. Найдем электрохимические потенциалы для этих металлов. По таблице электрохимических потенциалов мы можем узнать, что потенциал цинка (Zn) равен -0,76 В, а потенциал кадмия (Cd) равен -0,40 В.
2. Сравним эти потенциалы. Поскольку потенциал цинка меньше потенциала кадмия, то цинк будет действовать как катод (пассивный металл), а кадмий будет действовать как анод (активный металл).
Теперь давайте составим схему образующихся микрогальванопар и опишем процессы, протекающие на цинковой и кадмиевой пластинах:
┌─────────┐
──── Zn (цинк) ││ Cd (кадмий) ───
└─────────┘
На цинковой пластине происходит окисление цинка (Zn) с образованием положительных цинковых ионов (Zn2+) и выделением двух электронов (e-):
Zn → Zn2+ + 2e-
На кадмиевой пластине происходит восстановление кадмия (Cd) с поглощением двух электронов (e-) и образованием отрицательных кадмиевых ионов (Cd2-):
Cd2+ + 2e- → Cd
Таким образом, на цинковой пластине происходит анодный процесс (окисление, потеря электронов), а на кадмиевой пластине происходит катодный процесс (восстановление, поглощение электронов).
В результате этой гальванической реакции цинка с кадмием, цинковая пластина будет подвергаться атмосферной коррозии, так как окисление цинка на поверхности пластины создает условия для образования коррозионных продуктов.