Сколько литров углекислого газа должно выделиться при обжиге 500кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?

масса известняка чистого равна 500* 092=460

молярная масса известняка CaCO3=40+12+48=100 грамм на моль

колво известняка равно m/M=460/100=46 моль

уравнение СаСО3+ О2= СО2+ Н2О+Са

колво известняка равно колву со2 и равно 46 моль. 

Объем со2 равен 22,4литр/моль*46 моль=1030,4 литра

ответ 1030,4 литра