Решить,обязуюсь вам всем,кто чем-нибудь мне ,подарить подарки и конечно 23 пункта. 1.составьте уравнение реакции горения фосфора(при этом получается оксид фосфора(v)p2o5 и вычислите хватит ли 10 кг кислорода на сжигание 6,2 г. фосфора? 2.какое колличество вещества оксида магния получится при сжигании 480 г. магния? 3.какое колличества вещества и объём кислорода будут израсходованны на реакцию с 2 моль углерода?
2.2 Mg+O2=2MgO
m(Mg)=480
480=x
2*24=(24+16)*2
x=8
v(MgO)=8:40=0, 2
3. 2С+О2=2СО
v(C)=2
M(C)=12
m(c)=12*2=24
24-x
12*2-22,4
x=22,4лО2
v(O2)=1моль.