Краствору массой 200 г с массовой долей серной кислоты 8% прилили раствор массой 50 г с массовой долей гидроксида натрия 12%. какова масса гидросульфата натрия, который выделили из полученного раствора?

Значит так, первым действием ищем массу веществ!

m(H2SO4)=0,08*200=16г

m(NaOH)=50*0,12=6г

H2SO4+2NaOH=2NaHSO4 + 2H2O

(обычная реакция нейтрализации, ничего страшного тут нет)

Теперь ищем вещество в избытке. Для этого нужно найти n(H2SO4) и n(NaOH):

n(H2SO4)=m\M=16\98=0,2 моль

n(NaOH)=m\M=6\40=0.15 моль(0,15\2=0,075 моль)

Видно, что в избытке у нас находится H2SO4. Решаем по NaOH.

n(NaOH)=2n(NaHSO4)=0,15 моль, значит, что m(NaHSO4)=0,15*120=18г