при восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН- : Н2О2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O
При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.):
Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем:
В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем:
Перокси́д водоро́да (перекись водорода), H2O2
р.диспропорционирования 2H2O2 → 2H2O + O2
при восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН- : Н2О2 + 2KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2H2O
При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.):
Н2O2 + 2NaOH → Na2O2 + 2H2OH2O2 + Ba(OH)2 → BaO2↓ + 2H2OПероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем:
В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем: