Какая масса серной кислоты необходима для полной нейтрализации 120 грамм гидроксида натрия

3 моль    х моль

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2 моль     1 моль

n = m/M

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = 120 г / 40 г/моль = 3 моль

3 = х

2    1

х = 1,5

n(H2SO4) = 1,5 моль

m = n*M

M(H2SO4) = 98 г/моль

m(H2SO4) = 1,5 моль * 98 г/моль =  147 г

ответ: 147 г

Н2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

X=120

98=82

X=143,4 г.