3 Задание. Расчетная задача Для нейтрализации 11,4 г столового уксуса понадобилось 18,24 мл раствора гидроксида натрия, содержащего в 1 л 0,5 моль NaOH. Вычислите массовую долю (в %) уксусной кислоты в этом образце столового уксуса.

Объяснение:CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O

составим пропорцию:

18.24  -  x

1000   -  0.5

x=0.009

n(NaOH)=0.009 моль

по уравнению химической  реакции n(NaOH)=n(CH₃COOH)=0.009 моль

m(CH₃COOH)=n(CH₃COOH)*M(CH₃COOH)

M(CH₃COOH)= 60 г/моль

m(CH₃COOH)=0.009 моль*60г/моль=0.54г

W(CH₃COOH)=0.54г/11.4г=0.05=5%