Рассчитайте кол-во вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 43,4г оксида ртути ур-ие реакции: 2hgo=2hg+o2

n(HgO)=43.4/217=0.2 моль

n(O2)=0.1 моль

m(O2)=n*M=0,1*32=3.2 г

дано

m(HgO)=43,4г

найти

m(O2)=?

n(o2)=?

Решение

2Hg0=2Hg+O2

n(HgO)=m/M=43.4/216=0,2 моль

n(02)=1/2(HgO)=0.1 моль

m(O2)=n*M=0.1*32=3.2г

ответ:3.2г