Смесь этана и бутана объёмом 200мл смешали с порцией кислорода объёмом 1л и взорвали. После конденсации воды и приведения смеси к исходным условиям её объём составил 640мл. Вычислите объёмные доли углеводородов в исходной смеси.

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать закон Дальтона и знать объемные доли углеводородов в смесях этана и бутана.

1. Закон Дальтона утверждает, что сумма давлений каждого газа в смеси равна полному давлению смеси. Мы можем применить этот закон и использовать объемы газов, чтобы выразить их доли.

2. Вначале нужно определить остаток объема смеси после взрыва. Для этого вычтем объем воды (640 мл) из общего объема смеси (1 л), получив 360 мл.

3. Теперь у нас есть остаток объема, который состоит из этилена и бутена. Чтобы рассчитать доли, мы должны разделить этот остаток на общий объем смеси (200 мл) и умножить на 100%.

Объем углеводородных газов = (остаток объема / общий объем смеси) * 100%
= (360 мл / 200 мл) * 100%
= 180%

Таким образом, объемные доли углеводородных газов в исходной смеси составляют 180%.

Из этого решения видно, что объем углеводородных газов в исходной смеси превышает общий объем смеси, что может показаться странным. Однако это объясняется тем, что газобразные углеводороды реагируют с кислородом и образуют углекислый газ (CO2) и воду (H2O), что увеличивает общий объем смеси.