Молекулярные уравнения- это обычные уравнения реакции, например CaCl2+Na2CO3 -> NaCl+CaCO3-молекулярное уравнение
Ионные уравнения показывают суть реакции. В ионных уравнениях нужно разложить вещества, растворимые в воде, на ионы(таблица растворимости должна быть в конце учебника), учитывая индексы и коэффициенты. На примере этой реакции Ca+2Cl+2Na+CO3 -> Na+Cl+CaCO3,
Вот ещё пример с коэффициентами H2SO4+2KOH -> K2SO4+2H2O- молекулярное
в ионном виде : 2Na+ +SO4 в степени 2- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
смотришь по таблице растворимости на пересечении ,сульфат бария выпадает в осадок ,значит его разлагать на ионы нельзя так и остается (видишь во 2-ой части уравнения) остально всё расстворяется значит можно разложить на ионы,что остается не изменным можно сократить как у нас есть в уравнение 2NA и 2 Cl сокращаем, остается : So4+ Ba = BaSo4 (это получается в сокращённом ионном )
Молекулярные уравнения- это обычные уравнения реакции, например CaCl2+Na2CO3 -> NaCl+CaCO3-молекулярное уравнение
Ионные уравнения показывают суть реакции. В ионных уравнениях нужно разложить вещества, растворимые в воде, на ионы(таблица растворимости должна быть в конце учебника), учитывая индексы и коэффициенты. На примере этой реакции Ca+2Cl+2Na+CO3 -> Na+Cl+CaCO3,
Вот ещё пример с коэффициентами H2SO4+2KOH -> K2SO4+2H2O- молекулярное
2H + SO4 + 2K + 2OH --- 2K + SO4 + 2H2O , cокращаем 2K и получаем 2H+SO4+OH SO4 + H2O
Могу рассказать как составлять ионнные уравнения!
вот уравнение трудорастворимое .
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
в ионном виде : 2Na+ +SO4 в степени 2- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-
смотришь по таблице растворимости на пересечении ,сульфат бария выпадает в осадок ,значит его разлагать на ионы нельзя так и остается (видишь во 2-ой части уравнения) остально всё расстворяется значит можно разложить на ионы,что остается не изменным можно сократить как у нас есть в уравнение 2NA и 2 Cl сокращаем, остается : So4+ Ba = BaSo4 (это получается в сокращённом ионном )
надеюсь поймете что написала)