Враствор нитрата ртути (2) добавили медную стружку. после окончания реакции раствор профильтровалии фильтрат по каплям прибавляли к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. при этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворялся с образованием раствора ярко-синего цвета. при добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. напишите уравнения реакция.

Hg(NO3)2 + Cu => Cu(NO3)2 + Hg

 фильтрат - это раствор Cu(NO3)2

 кратковременный осадок - это гидроксид меди ( голубой ),

Cu(NO3)2  + 2NaOH => Cu(OH)2 + 2NaNO3

но при избытке щелочи и аммиачного раствора  из этого осадка  образуется комплекс меди - раствор ярко синего цвета (  едкий натр нужен не для реакции,а для щелочной среды)

Cu(OH)2  +  4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O

если к этому раствору добавляли серную кислоту, то образовывалась уже соль голубого цвета - сульфат меди

  [Cu(NH3)4](OH)2 + 5H2SO4 => CuSO4 + 4NH4HSO4 + 2H2O

Hg(NO3)2+ Cu= Cu(NO3)2+ Hg

Cu(NO3)2+NH4OH(щелочной р-р в присутсвии NaOH)= [Cu(NH3)4](NO3)2

которы растворялся с образованием Cu(OH)2-ярко-синего цвета

Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4 + 2H2O исчезновение окраски синего цвета