Если для реакции NH4NO3(т) = N2O(г) + 2H2O(г) , ∆rHº298 = -124,2 кДж и ∆rG º298 = - 186,7 кДж, то она является … 1) экзотермической и при стандартных условиях протекает в обратном направлении
2) эндотермической и при стандартных условиях протекает в обратном направлении
3) экзотермической и при стандартных условиях протекает в прямом направлении
4) эндотермической и при стандартных условиях протекает в прямом направлении
Для определения характера реакции воспользуемся значениями ∆rHº298 и ∆rG º298.
1) Для начала обратим внимание на значением ∆rHº298. Если оно отрицательное, то реакция считается экзотермической, если оно положительное, то реакция считается эндотермической. В данном случае, так как ∆rHº298 = -124,2 кДж (отрицательное значение), реакция является экзотермической.
2) Далее посмотрим на значение ∆rG º298. Если оно отрицательное, то реакция протекает в прямом направлении при стандартных условиях. Если оно положительное, то реакция протекает в обратном направлении при стандартных условиях. В данном случае, так как ∆rG º298 = - 186,7 кДж (отрицательное значение), реакция протекает в прямом направлении при стандартных условиях.
Итак, на основании вышеприведенных расчетов можно сделать вывод, что данная реакция NH4NO3(т) = N2O(г) + 2H2O(г) является экзотермической и при стандартных условиях протекает в прямом направлении.