Зводного розчину що містить натрій хлорид масою 46,8 г,електролізом добули хлор обємом 8.512 л.обчисліть вихід продукту реакції від теоретичного.

об"ємна частка виходу(фі) = Vпр / Vтеор * 100%
 Vпр=8,512л; кількість речовини натрій хлориду = 0,4моль;  Vтеор - шукаємо за рівнянням реакції:

2NaCl + 2H2O (ел.струм)= 2NaOH +H2(стр.вверх) + Cl2(стр.вверх)

кількість речовини  натрій хлориду і хлору співвідносяться як 2:1, тому к-сть реч-ни хлору =0,4моль;  Vтеор(Cl2)= 0,4моль * 22,4л/моль = 8,96л

 фі = 8,512л / 8,96л*100%= 95%