Оксид углерода 4 полученный разложением карбоната кальция массой 60 г ,пропустили через раствор гидроксида натрия обьемом 200 мл,концентрация которого 2 моль/л. определите какая соль кислая или средняя образуется и какая ее масса?

Образуется кислая соль, массой 33,6г

CaCO3 = CaO + CO2

Рассчитаем количество вещества карбоната:
n = m/M = 60г/100г/моль = 0,6 моль

По уравнению реакции:

n(CO2) = n(CaCO3) = 0,6моль

Значит и в реакцию с щелочью вступает 0,6 моль CO2

Теперь рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = V*C = 200мл(0,2л)*2моль/л = 0,4моль - недостаток

NaOH + CO2 = NaHCO3

По уравнению реакции:
n(NaHCO3) = n(CO2) = 0,4моль

Масса:

m = n*M = 0,4моль*84г/моль = 33,6г