1. закончите уравнения реакций и рассмотрите их с точки зрения овр: а) горение углерода (избыток кислорода) б) взаимодействие углерода с кремнием в) *взаимодействие оксида серы(iv) с сероводородом. 2. осуществите превращения по схеме: s→ fes → sо2 → sо3 → h2so 4→ bаsо4 3. осуществите превращения по схеме: k+ h2no3 → kno3 + nh4 no3 +h2o 4. найдите массу кремниевой кислоты, полученной при взаимодействии избытка соляной кислоты с силикатом калия массой 20 г с массовой долей соли 95 % .
1. 2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
Fe(+2) -1 e --> Fe(+3) | 2 восстановитель
Cl2(0)+2у -->Cl(-1) |1 Окислитель
2. Это не ОВР, тут просто перед KHSO4 нужно поставить 2
4 задание . 20 умножить 95 / 100 = 19,6
20-19,6 = 4 гр
потом составь уравнение : HCl + K = H2SO4
поставь вверху индексы ( граммы, расставь информацию из задачи и т.п.) делаешь через x пропорцию.