1.Для гальванического элемента Pb|Pb(NO3)2||CuSO4|Cu составить уравнения анодной и катодной реакций, суммарное уравнение. ЭДС в стандартных условиях равна Варианты ответов: 1) 1,268; 2) –1,268; 3) +0,634; 4) –0,634; 5) 6,34.

Хорошо, давай разберем этот вопрос по шагам.

Шаг 1: Понять, какие вещества присутствуют в гальваническом элементе.
Из задачи нам дано, что гальванический элемент состоит из двух полуэлементов: Pb|Pb(NO3)2 и CuSO4|Cu.

Шаг 2: Выписать уравнения анодной и катодной реакций.
Анодная реакция происходит на аноде (отрицательно заряженный электрод):
Pb → Pb2+ + 2e-

Катодная реакция происходит на катоде (положительно заряженный электрод):
Cu2+ + 2e- → Cu

Шаг 3: Записать суммарное уравнение.
Чтобы записать суммарное уравнение, нужно сложить уравнения анодной и катодной реакций так, чтобы количество электронов сократилось и не осталось в итоговом уравнении.
Для этого умножим анодную реакцию на 2 и сложим:
2Pb + Cu2+ → 2Pb2+ + Cu

Шаг 4: Расчет электродного потенциала (ЭДС) в стандартных условиях.
ЭДС гальванической ячейки можно рассчитать, используя таблицу стандартных потенциалов электродов. Для этого вычитаем потенциал анода из потенциала катода:
ЭДС = Eкатода - Eанода

Обратите внимание, что знаки перед ответами 1 и 3 в вопросе (+ и -) указывают на передачу заряда от анода к катоду или от катода к аноду.

Шаг 5: Находим значения потенциалов анода и катода в таблице стандартных потенциалов.
Для анода мы ищем потенциал Pb|Pb2+, а для катода - потенциал Cu2+|Cu.

По таблице стандартных потенциалов, потенциал Pb|Pb2+ равен -0,13 В.
Потенциал Cu2+|Cu равен +0,34 В.

Шаг 6: Подставляем значения в формулу ЭДС.
ЭДС = +0,34 В - (-0,13 В) = +0,47 В

Ответ:
ЭДС в данной гальванической ячейке в стандартных условиях равна +0,47 В.

Таким образом, правильный ответ на данное задание - это вариант 3) +0,47 В.