Вычислить обьём водорода полученный при взаимодействии 17грамм 10%-ной серной кислоты с алюминием?

3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2

n=3моль                            n=3моль

М=98г/моль                      Vm=22,4л/моль

m=294г                              V=67,2л

найдем массу чистой серной кислоты

m(H2SO4)=(17*10%)/100%=1,7г

сост. пропорцию

1,7гхл

294г67,2л

х=(67,2*1,7)/294=0,39л

или вместо пропорции можно решить так:

n(H2SO4)=1,7г/98(г/моль)=0,0173моль

n(H2SO4)=n(H2)=0,0173моль

V(H2)=0,173моль*22,4(л/моль)=0,39л

ответ:0,39 л водорода

если не понятен подчерк пиши я объясню...