Расположите реакции в порядке увеличения ΔSo реакции (не пользуясь данными справочника). ответ обоснуйте. а) 1/2H2(г) + 1/2J2(г) = HJ(г) б) CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г) в) NH4NO3(к) = NO2(г) + 2H2O(г)

Для определения порядка увеличения ΔSo реакции нам нужно знать некоторые факторы, влияющие на изменение энтропии системы.

1. Количество веществ: Чем больше веществ в системе, тем выше энтропия. В реакции а) участвуют три вещества, в реакции б) - два вещества, а в реакции в) - три вещества.

2. Фазы веществ: Вещества в разных фазах обладают разной энтропией. Газы имеют более высокую энтропию, чем жидкости, которые в свою очередь имеют более высокую энтропию, чем твердые вещества.

Теперь давайте расположим реакции в порядке увеличения ΔSo:

а) 1/2H2(г) + 1/2J2(г) = HJ(г)
В данной реакции участвуют только газы в начальном и конечном состоянии. Начальные газы H2 и J2 абсорбируются и образуют газ HJ. Поскольку газы имеют более высокую энтропию, чем твердые вещества, эта реакция имеет наибольшую энтропию.

б) CaCO3(к) = CaO(к) + CO2(г)
В этой реакции твердое вещество CaCO3 превращается в твердое вещество CaO и газ CO2. Поскольку у нас есть только один газ, энтропия этой реакции будет меньше, чем у реакции а).

в) NH4NO3(к) = NO2(г) + 2H2O(г)
В этой реакции твердое вещество NH4NO3 превращается в два газа: NO2 и 2H2O. Так как в системе образуется два газа, эта реакция имеет более высокую энтропию, чем реакция б), но меньшую, чем реакция а).

Таким образом, порядок увеличения ΔSo реакций будет следующим: а) > в) > б).