)к раствору дихромата натрия массой 250 г прилили серную кислоту и избыток раствора иодида натрия.при этом образовался иод массой 15,24г.вычислите массовую долю дихромата натрия в исхдном растворе.

Для начала надо записать уравнение реакции: 
Na2Cr2O7 + 7H2SO4+ 6NaI = Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 7H2O + 4Na2SO4 
Восстановление: Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e- = 2Cr(3+) + 7H2O - коэффициент 1 
Окисление: 2I(-) - 2e- = I2 - коэффициент 3 

По уравнению реакции 
на 262 г дихромата натрия выделяется 3*2*127= 762 г иода 
На Х г 15,24 г иода 
Х = 15,24*262/762 = 5,24 г дихромата 
Массовая доля дихромата в исходном растворе равна 5,24*100/250 = 2,096%