Определите массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 195г серной кислоты с раствором, содержащим 104г хлорида бария., надо

BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

M( BaCl2)=137+2*35,5=208 г/моль

M( H2SO4)=2+32+16*4=98 г/моль

M( BaSO4)=137+32+16*4=233 г/моль

 находим молярные количества хлоривда и кислоты

n( BaCl2)=104/208= 0.5 моль

n( H2SO4)=195/98=2 моль

поскольку мольное соотношение по уравнению реакции между хлоридом и кислотой 1/1 а по условиям задания 1/4 следственно кислота в избытке и расчет необходимо проводить по хлориду бария

 находим массу сульфата бария 104*233/208=116,5 г