Решите задачу: Реакция протекает по уравнению 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SОз (г) +Q Укажите, куда сместится равновесие, если а) увеличить давление б) повысить температуру в) увеличить концентрацию кислорода г) введение катализатора?
а) увеличение давления сместит равновесие в сторону продукта реакции: 2SO₂+ O₂ → 2SO₃+Q
б) увеличении температуры сместит равновесие в сторону исходных веществ: 2O₂+ O₂ ← 2SO₃+Q
в) увеличении концентрации кислорода сместит равновесие в сторону продукта реакции: 2SO₂+ O₂ → 2SO₃+Q
г) при введении катализатора понижается энергия активации как прямой, так и обратной реакции на одну и ту же величину и равновесие будет неизменно: 2SO₂+ O₂ = 2SO₃+Q
а) →
б) ←
в) →
г) =
Объяснение:
а) увеличение давления сместит равновесие в сторону продукта реакции: 2SO₂+ O₂ → 2SO₃+Q
б) увеличении температуры сместит равновесие в сторону исходных веществ: 2O₂+ O₂ ← 2SO₃+Q
в) увеличении концентрации кислорода сместит равновесие в сторону продукта реакции: 2SO₂+ O₂ → 2SO₃+Q
г) при введении катализатора понижается энергия активации как прямой, так и обратной реакции на одну и ту же величину и равновесие будет неизменно: 2SO₂+ O₂ = 2SO₃+Q