Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, идущие с изменением степени окисления реагирующих веществ; в таких реакциях обязательно присутствует окислитель и восстановитель, но есть реакции, в которых одно вещество может быть и окислителем, и восстановителем (реакция диспропорционирования).
Пример ОВР:
Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2.
Zn - восстановитель (изменил свою степень окисления с 0 до +2)
H - окислитель (изменил свою ст. ок. с +1 до 0, т.е. восстановился)
Пример реакции диспропорционирования:
2Сl + 2KOH > KCl + KClO + H2O
Cl - и окислитель, и восстановитель ( изменил свою ст. ок. с 0 до -1 и до + 1)
Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, идущие с изменением степени окисления реагирующих веществ; в таких реакциях обязательно присутствует окислитель и восстановитель, но есть реакции, в которых одно вещество может быть и окислителем, и восстановителем (реакция диспропорционирования).
Пример ОВР:
Zn + 2HCl > ZnCl2 + H2.
Zn - восстановитель (изменил свою степень окисления с 0 до +2)
H - окислитель (изменил свою ст. ок. с +1 до 0, т.е. восстановился)
Пример реакции диспропорционирования:
2Сl + 2KOH > KCl + KClO + H2O
Cl - и окислитель, и восстановитель ( изменил свою ст. ок. с 0 до -1 и до + 1)
Существуют также реакции контрпропорционирования.