Вычислите массу осадка, который образуется при сливании 50 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей 5 % с 50 г раствора хлорида бария с массовой долей 10 %.
Для решения этой задачи, нам нужно воспользоваться методом пропорций, используя массу раствора сульфата меди (II) и хлорида бария, а также их массовые доли.
Для сульфата меди (II):
Масса сульфата меди (II) в растворе = 50 г * 0,05 = 2,5 г
Для хлорида бария:
Масса хлорида бария в растворе = 50 г * 0,10 = 5 г
Мы знаем, что для образования осадка происходит реакция образования нерастворимого соединения – сульфата бария:
CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄
Масса осадка, которая образуется при этой реакции, будет равна массе сульфата бария.
Теперь нам нужно определить, какой массы сульфата бария требуется чтобы осаждение произошло полностью. Для этого можно использовать стехиометрическую формулу реакции.
Сульфат меди содержит один атом меди и одну группу SO₄. В то же время, хлорид бария содержит один атом бария и две группы Cl.
Уравновешивая количество атомов и групп в реакции, получим:
1 CuSO₄ + 1 BaCl₂ → 1 CuCl₂ + 1 BaSO₄
Следовательно, для превращения всех ионов сульфата меди (II) в ионы сульфата бария, нам нужно взять столько массы реагента, сколько их различает.
Так что мы можем утверждать, что количество массы сульфата бария, необходимое для реакции с сульфатом меди (II), составляет столько же грамм, сколько их различает, то есть 2,5 г.
Как результат, масса осадка, который образуется при реакции слияния 50 г сульфата меди (II) с 50 г хлорида бария, будет составлять 2,5 г.
Для сульфата меди (II):
Масса сульфата меди (II) в растворе = 50 г * 0,05 = 2,5 г
Для хлорида бария:
Масса хлорида бария в растворе = 50 г * 0,10 = 5 г
Мы знаем, что для образования осадка происходит реакция образования нерастворимого соединения – сульфата бария:
CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄
Масса осадка, которая образуется при этой реакции, будет равна массе сульфата бария.
Теперь нам нужно определить, какой массы сульфата бария требуется чтобы осаждение произошло полностью. Для этого можно использовать стехиометрическую формулу реакции.
Сульфат меди содержит один атом меди и одну группу SO₄. В то же время, хлорид бария содержит один атом бария и две группы Cl.
Уравновешивая количество атомов и групп в реакции, получим:
1 CuSO₄ + 1 BaCl₂ → 1 CuCl₂ + 1 BaSO₄
Следовательно, для превращения всех ионов сульфата меди (II) в ионы сульфата бария, нам нужно взять столько массы реагента, сколько их различает.
Так что мы можем утверждать, что количество массы сульфата бария, необходимое для реакции с сульфатом меди (II), составляет столько же грамм, сколько их различает, то есть 2,5 г.
Как результат, масса осадка, который образуется при реакции слияния 50 г сульфата меди (II) с 50 г хлорида бария, будет составлять 2,5 г.