Решите задачу: По уравнению реакции
Cr2O3 + 3H2 = 2Cr + 3H2O
определите, какой объём водорода (при н.у.) потребуется для восстановления 20,8 г хрома. Только со всеми пояснениями

нам понадобятся такие формулы, как:

n=m/M

V=n*Vm. (Vm=22.4 л/моль)

М(Cr) находим по таблице Менделеева и это равно 52 г/моль

во-первых, находим n хрома.

n(Cr)=20.8г/52г/моль=0.4 моль

по уравнению

водорода было 3 моль, а хрома 2 моль, составляем пропорцию

3:2

n(H2):0.4

n(H2)=(3моль*0.4соль)/2моль=0.6 моль

теперь находим объем по формуле:

V(H2)=0.6 моль* 22.4 л/моль= 13.44 л

ответ: 13.44л