Краствору хлорида натрия объемом 100 милилитров и массовой долей растворенного вещества 50% (плотность раствора 1,1 грамм на милилитр) прилили раствор нитрата серебра. сколько грамм белого остатка выпало при реакции решить подробно (оформить как положено, с "дано", само решение лучше либо сфоткать либо напечатать в word), чтобы было все понятно. поэтому и столько пунктов.
Дано:
V(NaCl) = 100 мл
w(NaCl)=50 %
p(NaCl)=1.1 г/мл
Найти массу AgCl
143.5 x
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
58,4 143.32
V(NaCl) = 100 * 0.5 * 1.1 = 55 мл
Mr (NaCl) = 58,44 г/моль
m(NaCl) = 58,44*55/22.4 = 143.5 г
Mr(AgCl) = 143,32 г/моль
mx(AgCl) = 143,5*143.3/ 58.44 = 351.8 г